Główna zawartość
Chemia - program rozszerzony
Kurs: Chemia - program rozszerzony > Rozdział 1
Lekcja 2: Związki i jony- Teoria atomistyczna John'a Dalton'a
- Cząsteczki i związki jonowe
- Wzory empiryczne, rzeczywiste i strukturalne
- Przykład: obliczenie masy molowej i liczby moli
- Nazewnictwo jonów i związków jonowych
- Jony wieloatomowe
- Często spotykane jony wieloatomowe
© 2023 Khan AcademyWarunki użytkowaniapolitykę prywatnościInformacja o plikach cookie
Wzory empiryczne, rzeczywiste i strukturalne
Istnieją trzy główne typy wzorów chemicznych: empiryczne, sumaryczne i strukturalne. Wzory empiryczne pokazują najprostszy stosunek liczby całkowitej atomów w związku, wzory sumaryczne pokazują liczbę każdego typu atomu w cząsteczce, a wzory strukturalne pokazują, jak atomy w cząsteczce są ze sobą połączone. Stworzone przez: Sal Khan.
Chcesz dołączyć do dyskusji?
Czy pojedyńcze atomy wodoru można zaobserwować w przyrodzie? Cząsteczki wodoru to gaz którym można napompować balon. Jaką postać mają pojedyńcze atomy wodoru? Czy automatycznie łączą się w cząstki czy mogą przez jakiś czas trwać samodzielne?(1 głos)