Główna zawartość
Chemia - program rozszerzony
Kurs: Chemia - program rozszerzony > Rozdział 13
Lekcja 2: Miareczkowanie- Miareczkowanie kwasów i zasad
- Przykład krok po kroku: Wyznaczanie stężenia na podstawie miareczkowania kwasowo-zasadowego
- Miareczkowanie mocnego kwasu mocną zasadą
- Miareczkowanie mocnego kwasu mocną zasadą (ciąg dalszy)
- Miareczkowanie słabego kwasu mocną zasadą
- Miareczkowanie słabego kwasu mocną zasadą (ciąg dalszy)
- Miareczkowanie słabej zasady mocnym kwasem
- Miareczkowanie słabej zasady mocnym kwasem (ciąg dalszy)
- Krzywe miareczkowania i wskaźniki pH
- Przykład miareczkowania kwasów i zasad
- Miareczkowanie redoksymetryczne
© 2023 Khan AcademyWarunki użytkowaniapolitykę prywatnościInformacja o plikach cookie
Miareczkowanie mocnego kwasu mocną zasadą
W miareczkowaniu mocnego kwasu mocną zasadą kwas z zasadą przereagują i powstaje roztwór obojętny. W punkcie równoważności dla tej reakcji, kationy wodoru (H+) oraz aniony wodorotlenkowe (OH-) przereagują ze sobą i powstaje woda, czyli pH wynosi 7. Taka zależność występuje dla wszystkich miareczkowań mocny kwas-mocna zasada. Takim przykładem jest reakcja kwasu chlorowodorowego (mocny kwas) i wodorotlenku sodu (mocna zasada), gdzie powstaje chlorek sodu i woda. Stworzone przez: Jay.
Chcesz dołączyć do dyskusji?
Na razie brak głosów w dyskusji