Główna zawartość
Kurs: Chemia - program rozszerzony > Rozdział 9
Lekcja 3: Równanie Arrheniusa i mechanizmy reakcji- Teoria zderzeń
- Równanie Arrheniusa
- Równanie Arrheniusa w różnych postaciach
- Korzystanie z równania Arrheniusa
- Rozkład Maxwella-Boltzmanna
- Reakcje elementarne
- Mechanizm reakcji i równanie kinetyczne
- Mechanizm reakcji i równanie kinetyczne
- Katalizatory
- Rodzaje katalizatorów
© 2024 Khan AcademyWarunki użytkowaniapolitykę prywatnościInformacja o plikach cookie
Równanie Arrheniusa
Równanie Arrhenius to k = Ae^(-Ea/RT), gdzie A to współczynnik częstości lub współczynnik przedwykładniczy, a e^(-Ea/RT) reprezentuje odsetek zderzeń, które mają wystarczającą ilość energii, aby pokonać barierę aktywacyjną (t.j., mają energię większą lub równą energii aktywacji Ea) w temperaturze T. To równanie może być wykorzystane do zrozumienia, w jaki sposób szybkość reakcji chemicznej zależy od temperatury. Stworzone przez: Jay.
Chcesz dołączyć do dyskusji?
Na razie brak głosów w dyskusji