Główna zawartość
Chemia - program rozszerzony
Kurs: Chemia - program rozszerzony > Rozdział 9
Lekcja 3: Równanie Arrheniusa i mechanizmy reakcji- Teoria zderzeń
- Równanie Arrheniusa
- Równanie Arrheniusa w różnych postaciach
- Korzystanie z równania Arrheniusa
- Rozkład Maxwella-Boltzmanna
- Reakcje elementarne
- Mechanizm reakcji i równanie kinetyczne
- Mechanizm reakcji i równanie kinetyczne
- Katalizatory
- Rodzaje katalizatorów
© 2023 Khan AcademyWarunki użytkowaniapolitykę prywatnościInformacja o plikach cookie
Teoria zderzeń
Teoria zderzeń mówi, że cząsteczki muszą się zderzać, aby mogły ze sobą przereagować. Dla większości reakcji tylko niewielka część zderzeń wywołuje reakcję. Aby zderzenie zakończyło się sukcesem, cząsteczki substratów muszą się ze sobą zderzyć zarówno z wystarczającą energią, aby pokonać barierę aktywacji, i we właściwym położeniu, aby w produktach mogły powstać nowe wiązania chemiczne. Stworzone przez: Jay.
Chcesz dołączyć do dyskusji?
Na razie brak głosów w dyskusji