Unaocznimy sobie związek między bilansowaniem równań, a tym, co dzieje się w prawdziwym laboratorium (gdzie dysponuje się pewnymi ilościami związków chemicznych).
W równaniu reakcji często mamy jakichś cząsteczek za dużo albo za mało, dlatego nie wszystkie substraty przereagowują całkowicie. Odkryjemy, które reagenty ograniczają które, ponieważ wiedza ta przydaje się później przy rozwiązywaniu najróżniejszych problemów chemicznych.
Odkryjemy dwa różne sposoby na przedstawienie pierwiastków tworzących cząsteczkę: wzór rzeczywisty i wzór empiryczny. Wzór rzeczywisty przedstawia prawdziwą liczbę atomów w cząsteczce, podczas gdy wzór empiryczny pokazuje stosunek pierwiastków w cząsteczce (wyznaczony eksperymentalnie). Aby lepiej zrozumieć te zagadnienia, omówimy wielkość zwaną molem - podobnie jak tuzin odpowiada liczbie 12, tak mol reprezentuje liczbę ok. 602 200 000 000 000 000 000 000. Mol pomoże nam wyobrazić sobie masę cząsteczek.