Główna zawartość
Kurs: Chemia > Rozdział 13
Lekcja 1: Kwasy, zasady i pH- Teoria zasad i kwasów Arrheniusa.
- Teoria zasad i kwasów Arrheniusa.
- pH, pOH i skala pH
- Kwasy i zasady Brønsteda-Lowry'ego
- Kwasy i zasady Brønsteda-Lowry'ego
- Autodysocjacja wody
- Autodysocjacja wody i Kw
- Definicja pH
- Moc kwasu, rozmiar anionów i energia wiązania
- Rozpoznawanie słabych kwasów i mocnych kwasów
- Rozpoznawanie słabych zasad i mocnych zasad
- Wprowadzenie do reakcji kwasu z zasadą
© 2024 Khan AcademyWarunki użytkowaniapolitykę prywatnościInformacja o plikach cookie
Kwasy i zasady Brønsteda-Lowry'ego
W definicji Brønsteda–Lowry'ego kwasów i zasad, kwas jest donorem protonu (H⁺), a zasada jest akceptorem protonu. Kiedy kwas Brønsteda–Lowry'ego oddaje proton, tworzy się do niego sprzężona zasada. Podobnie, kiedy zasada Brønsteda–Lowry'ego otrzymuje proton, powstaje sprzężony do niej kwas. Kwas (lub zasada) Brønsteda–Lowry'ego i sprzężone z nim zasada (lub kwas), są zwane jako sprzężona para kwas–zasada. Stworzone przez: Sal Khan.
Chcesz dołączyć do dyskusji?
Na razie brak głosów w dyskusji