Równanie stanu gazu doskonałego

Próbkę

H_{2} (g)

umieszczono w cylindrze z ruchomym tłokiem pod ciśnieniem początkowym

P_{1}

. Objętość cylindra zwiększono z

3, 0 l

6, 0 l

przy stałej temperaturze, co pokazano na schemacie poniżej.

Ile wynosi ciśnienie końcowe w cylindrze?

Rozwiązując te zadania, możesz posługiwać się zestawieniem podstawowych wzorów i stałych chemicznych. Poniżej przedstawiono fragment tego zestawienia.

Równania gazowe:

\begin{aligned} P V & = n R T \\ P_{1} & = P_{total} \cdot χ_{1}, gdzie χ_{1} = \frac{liczba moli gazu 1}{całkowita liczba moli} \\ P_{total} & = P_{1} + P_{2} + P_{3} + . . . \\ K & = ° C + 273 \end{aligned}

Zmienne charakteryzujące gaz oraz stałe:

\begin{aligned} P & = ciśnienie \\ V & = objętość \\ T & = temperatura \\ n & = liczba moli \\ R & = 8,314 J {mol}^{- 1} K^{- 1} \\ = 0,082 06 l atm {mol}^{- 1} K^{- 1} \\ = 62, 36 l Torr {mol}^{- 1} K^{- 1} \end{aligned}

Powiązane treści

Film 9 minut 22 sekundy

Równanie stanu gazu doskonałego

Chemia

Kurs: Chemia > Rozdział 10

Zadanie