If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Jeżeli jesteś za filtrem sieci web, prosimy, upewnij się, że domeny *.kastatic.org i *.kasandbox.org są odblokowane.

Główna zawartość

Stężenie molowe a stężenie molarne - film z polskimi napisami

Learn how molarity and molality differ! The molality of a solution is equal to the moles of solute divided by the mass of solvent in kilograms, while the molarity of a solution is equal to the moles of solute divided by the volume of solution in liters. For example, a 1 molal solution contains 1 mole of solute for every 1 kg of solvent, while a 1 molar solution contains 1 mole of solute for every 1 L of solution. Stworzone przez: Sal Khan.

Chcesz dołączyć do dyskusji?

Na razie brak głosów w dyskusji
Rozumiesz angielski? Kliknij tutaj, aby zobaczyć więcej dyskusji na angielskiej wersji strony Khan Academy.

Transkrypcja filmu video

Porozmawiajmy o różnicy między 2 słowami molarność i molalność W pierwszym mamy literę "r", a w drugim literę "l" Właściwie, czasem gdy ludzie mówią szybko, to ciężko dosłyszeć, co powiedzieli więc, żeby się upewnić słuchaj uważnie bo jest akurat drobna różnica 2 małe różnice, o których będziemy mówić Więc zacznijmy od molarności, tu mówimy o molach czegoś, jakieś cząstki na 1 litr roztworu nie piszę roztwór na litr, ale to właśnie to oznacza, więc 1 litr roztworu to molarność Teraz, molalność,tutaj jest drobna różnica więc pozwól, że zrobię to na inny kolor Molalność jest tak właściwie molami, więc ta część jest taka sama. Na 1 kg. Teraz spójrzmy na masę - 1 kg rozpuszczalnika, nie roztworu, lecz rozpuszczalnika Wyjaśnię to to jest 1 litr roztworu to jest 1 kg rozpuszczalnika Oba wyglądają na taki sam licznik ale mianownik jest inny Pozwól, że wyciągnę przykład Jak to może wyglądać Powiedzmy, że mamy tutaj nasz roztwór powiedzmy najabardziej popularną wodę wypełnię to wodą i wypełnijmy szybciej za pomocą małej "szczotki powietrznej" powiedzmy, że to jest nasz roztwór wodny zamierzam to zrobić ładnie i równo Możesz zobaczyć linię idącą więc jest ostrożnie odmierzone mam zamiar włożyć 1 mol czegoś Możemy zdecydować co to może być w tym przypadku, nie wiem, powiedzmy, że zdecydowałem umieścić tutaj mocznik Małe cząsteczki mocznika Wiemy,że mocznik jest czymś,co nasze ciało używa do pozbycia się azotu, więc coś co "wrzucamy" do moczu i w ogóle brzmi tp jak mocz więc zamierzam umieścić trochę cząsteczek mocznika tutaj, Zróbmy nasz mocznik. Nie wiem. Może różowym To jest nasz mocznik i 1 jego cząsteczka więc narysuję tylko kilka małych cząsteczek, ale wiedz, że kiedykolwiek nie powiem mol, to musi oznaczać 6,02x10^23 tych cząsteczek tutaj i dużo, dużo cząsteczek więc 1 mol odpowiada 6,03x10^23 dużo cząsteczek przebywających w naszym roztworze teraz Pozwól, że wytnę i wkleję na drugą stronę To jest tutaj i przeniesiemy tutaj poniżej To jest dokładnie to samo, prawda? to jest dokładnie ten sam roztwór i wciąż mój różowy mocznik Po drugiej stronie zmierzę i sprawdzę tutaj poziom Powiedzmy, że poziom jest dokładnie 1 litr Chciałbym powiedzieć, że roztwór ma 1 mol mocznika w 1 litrze roztworu, więc mamy 1 molar mocznika. To jest molarność Prawda? Jak dotąd jest dobrze Dzięki tym małym mocznikom upewnię się czy wszystko jest jasne. To jest molarność, ale co z drugiej strony molalność? Właściwie muszę użyć małej gumki Wyobraź, że usuwam teraz cały mocznik, bo nie chce roztworu, tylko rozpuszczalnik Po prostu chcę część, którą jest woda Nie martwię się o cząsteczki Najpierw chcę 1 kg rozpuszczalnika Aby to zrobić, muszę się pozbyć całego mocznika. Więc wyjmuje te cząsteczki trudno sobie to nagle wyobrazić, ale woda pozwolę lecieć przez te małe dziurki, musi tak być Będę wypełniać te dziury od razu Więc od razu te dziury będą wypełnione, tak? Wypełnijmy je w wodzie,więc woda wpada do środka dziur i wypełnia je ale robiąc to, wypełniają te małe dziury, oczywiście poziom spada Prawda? W rzeczywistości masz trochę mniej wody więc rzeczywiście opuszczasz poziom wody więc pozwól,że wymażę trochę wodę,bo poziom wody spada tylko trochę do wypełnienia wszystkich dziur rozpuszczalnikiem, który zabrałem lub mocznikiem, który wyciągnąłem. Teraz poziom spadł, więc gdybym miał go zmierzyć powiedzmy, że jest mniej niż 1 litr. Powiedzmy to jest 0,99 litra. może być trochę mniej, prawda? Powiedzmy, że około 0,99 litra Troszkę mniej niż litr Pamiętaj 1litr równa się 1 kg więc dla wody i większości temperatur 1 litr dla wody, 1 litr to 1 kilogram Więc chyba muszę zadać pytanie czy to równa się 1 kilogram? Dobrze, odpowiedź to "nie",prawda? Teraz to równa się około 0,99 kilogramów Teraz jest delikatnie mniej niż litr więc będzie ważyć mniej niż 1 kg, tylko 0,99 kilograma Teraz mamy naprawdę 1 mol mocznika Zastanawiam się, jak to zrobić. Dużo wrzucałem, włożyłem 1 mol mocznika Zamierzam po prostu pozwolić unosić się,bo to było słuszne zanim wpadł do mojej wody 1 mol mocznika w tylko 0,99 kg wody A więc jeśli tak, to molalność faktycznie będzie nieco inna To będzie 1 mol mocznika na 0,99 kg rozpuszczalnika wody. I tak 1 podzielone przez liczbę nieco mniejszą niż 1, to molalność można powiedzieć będzie 1,01 mniej więcej Będzie nieco więcej niż 1 i to będzie ta molalność Więc bardzo podobnie, prawda? Tak 1 molarność w tym przypadku byłaby równa nieco większej molalności a to dlatego, że wiemy, że cząsteczki mocznika zajmują trochę objętości i to sprawia, że całkowita objętość rozpuszczalnika jest trochę mniejsza. To jest kluczowa różnica, jeśli pomyślisz o tym, gdy mówimy o krwi i o czymś co się rozpuszcza we krwi, większość klinicystów wróci do molarności, bo jest prostsze i tak naprawdę nie musisz myśleć o dokładnej ilości rozpuszczalnika. Możesz myśleć o roztworze. Więc większość klinicystów lub doktorów i pielęgniarek myślą w kategoriach molarności, ale większość czasu, kiedy pracujesz w warunkach laboratoryjnych i możesz być bardziej precyzyjny. [Ale, zauważysz nieraz, że] ludzie myślą o molalności