If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Jeżeli jesteś za filtrem sieci web, prosimy, upewnij się, że domeny *.kastatic.org i *.kasandbox.org są odblokowane.

Aby się zalogować i korzystać z wszystkich funkcji Khan Academy, włącz obsługę JavaScript w Twojej przeglądarce.

Główna zawartość

Chemia organiczna

Kurs: Chemia organiczna > Rozdział 1

Lekcja 1: Hybrydyzacja

© 2023 Khan AcademyWarunki użytkowania politykę prywatności Informacja o plikach cookie

Hybrydyzacja sp²

Google Classroom

W przypadku hybrydyzacji sp² mamy superpozycję jednego orbitalu s i dwóch orbital p, które tworzą trzy orbitale sp², z których każdy składa się w 33% z orbitalu s i w 67% z orbitalu p Ten typ hybrydyzacji ma miejsce, gdy atom centralny otoczony jest trzema ligandami. Stworzone przez: Jay.

Chcesz dołączyć do dyskusji?

Sortuj według

Na razie brak głosów w dyskusji

Rozumiesz angielski? Kliknij tutaj, aby zobaczyć więcej dyskusji na angielskiej wersji strony Khan Academy.

Transkrypcja filmu video