Główna zawartość
MCAT
Kurs: MCAT > Rozdział 9
Lekcja 1: Acid/base equilibria- Acid/base questions
- Definicje kwasów i zasad
- Chemistry of buffers and buffers in our blood
- Ka i moc kwasu
- Autodysocjacja wody
- Definicja pH
- Mocne kwasy i mocne zasady
- Stała równowagi słabych kwasów
- Stała równowagi słabych zasad
- Związek pomiędzy Ka i Kb
- Właściwości kwasowo- zasadowe soli
- pH roztworów soli
- Efekt wspólnych jonów, a bufory
- Roztwory buforowe
- Buffer solution pH calculations
© 2023 Khan AcademyWarunki użytkowaniapolitykę prywatnościInformacja o plikach cookie
pH roztworów soli
Wartość pH roztworu soli określa się na podstawie względnej mocy jego sprzężonej pary kwasowo-zasadowej. Sole mogą mieć odczyn kwasowy, obojętny lub zasadowy. Sole powstające z mocnego kwasu i słabej zasady to sole o odczynie kwasowym, takie jak chlorek amonu (NH4Cl). Sole powstające ze słabego kwasu i mocnej zasady to sole o odczynie zasadowym , takie jak wodorowęglan sodu (NaHCO3).
Chcesz dołączyć do dyskusji?
Na razie brak głosów w dyskusji