Główna zawartość
Kurs: MCAT > Rozdział 9
Lekcja 18: Kinetyka- Kinetics questions
- Szybkość reakcji
- Równanie kinetyczne i rząd reakcji
- Doświadczalne wyznaczanie równania kinetycznego
- Reakcja pierwszego rzędu (z wykorzystaniem rachunku całkowego)
- Nanoszenie danych na wykres dla reakcji pierwszego rzędu
- Okres półtrwania reakcji pierwszego rzędu
- Plotting data for a second-order reaction
- Przykład - reakcja pierwszego rzędu
- Second-order reaction (with calculus)
- Okres półtrwania reakcji drugiego rzędu
- Second-order reaction example
- Reakcja zerowego rzędu (z wykorzystaniem rachunku całkowego)
- Teoria zderzeń
- Równanie Arrheniusa
- Równanie Arrheniusa w różnych postaciach
- Korzystanie z równania Arrheniusa
- Reakcje elementarne
- Mechanizm reakcji i równanie kinetyczne
- Katalizatory
- Kinetic and thermodynamic enolates
© 2024 Khan AcademyWarunki użytkowaniapolitykę prywatnościInformacja o plikach cookie
Równanie Arrheniusa
Równanie Arrhenius to k = Ae^(-Ea/RT), gdzie A to współczynnik częstości lub współczynnik przedwykładniczy, a e^(-Ea/RT) reprezentuje odsetek zderzeń, które mają wystarczającą ilość energii, aby pokonać barierę aktywacyjną (t.j., mają energię większą lub równą energii aktywacji Ea) w temperaturze T. To równanie może być wykorzystane do zrozumienia, w jaki sposób szybkość reakcji chemicznej zależy od temperatury. Stworzone przez: Jay.
Chcesz dołączyć do dyskusji?
Na razie brak głosów w dyskusji